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1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
极性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互 联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
②约为53/42；（1分） ③不正确 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分）
②托盘天平（1分）、温度计；（1分）
a吸热（1分） b：放热 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
（2012?四川）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙．硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的．请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ．写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为
．①M的结构简式为
②分子中无-O-O-，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH4(g) +H2O(g)
CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。
A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：
则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：______________________。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
| CH4 | H2O | CO | H2 |
| 3.0mol?L-1 | 8.5mol?L-1 | 2.0mol?L-1 | 2.0mol?L-1 |
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol?L-1 | H2O初始浓度/mol?L-1 | K |
| 1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 | K1 |
| 2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 | K2 |
| 3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 | K3 |
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
| ||
| x |
| 2 |
第二步反应的化学方程式为
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
| CH4 | H2O | CO | H2 |
| 3.0mol?L-1 | 8.5mol?L-1 | 2.0mol?L-1 | 2.0mol?L-1 |
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
| 实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol?L-1 | H2O初始浓度/mol?L-1 | K |
| 1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 | K1 |
| 2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 | K2 |
| 3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 | K3 |
设计实验2、3的目的是______；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
MnFe2O4-x+
□↑，则框内物质为______；第二步反应的化学方程式为______（可不写反应条件）．
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（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
| A．v（正）>v（逆） | B．v（正）<v（逆） |
| C．v（正）=v（逆） | D．无法判断 |
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。 查看习题详情和答案>>