A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

A.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成

C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为 ________。装置A中发生的化学方程式为______。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_______，说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应;

观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;

基于观点1,装置B中反应的离子方程式___________。

为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_________。

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是　_________　(填序号)。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

Ⅱ.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。 图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成