Question

【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。