[题目]含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应.放出11.46 kJ的热量.下列热化学方程式正确的是A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH ＝-11.46 kJmol﹣1B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH ＝-11.46 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

【答案】D

【解析】中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。

练习册系列答案

A. 生铁块中的碳是原电池的正极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋

D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）

A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理

C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

【题目】指出下列说法正确的是（）

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

【题目】实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（）

A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

【题目】下列说法中正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源

C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0

D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

【题目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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