请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为

A. 1B. 2C. 3D. 4

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

A.在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1 mol 电子，则阳极质量一定减少了32 g

B.反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

C.1.2g的金刚石和12g 的SiO2分别含有0.4mol的C-C键与0.4mol 的Si-O 键

D.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体（溶液温度没有变化），溶液中 的值增大

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后酸性减弱

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于____________。

(4) 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。

(5)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:_______________。

②定容时仰视刻度线:_______。 ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:________。

①________②________③________④________

(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。

请回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，浓度范围是_____(若不存在，则不必回答)。

(3) 根据以上实验:

①不能判断哪些离子是否存在________________;

②若存在这些离子，如何进行检验？_____________。