A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

C.标准状况下，76g 3H2O2中含有6NA共价键

D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。

(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

【题目】对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的质量0.60g

D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

A.两种气体的分子个数之比为17∶16

B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

D.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

【题目】恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是

A. 反应容器内压强不随时间变化

B. 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

C. P和S的生成速率相等

D. 容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1