回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

（3）在冰水浴中进行的原因是___。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

（1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的___。

（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、___。

（3）加入的试剂③为___（填化学式），发生的离子反应方程式为___。

（4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__。

（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________。

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C. 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

A. 若将产物通过碱石灰，则不能全部被吸收，若通过浓琉酸，则不能全部被吸收

B. 产物的平均摩尔质量为42g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa，120℃，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗氧气为56g

已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为____，产生该气体的主要化学反应方程式是_____。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。

（3）装置B的作用是___。

（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填序号)。

A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____。

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为___。有机物E的分子式为___。丙二酸的结构简式为___。

（2）C的结构简式为___。

（3）H的结构简式为___。

（4）G与氢气反应可得X（）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为：___。

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3molNaOH完全反应。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

____

（1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强