①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

（1）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1molCO2和3molH2发生反应②，5min时测得生成了0.4molH2O，求5min的反应速率v（H2）=__，写出一种能加快反应速率的措施___

（3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：

多孔电极b为燃料电池的__极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：____

A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C.标况下生成H2的体积：L

D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

B.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图

C.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

(1)整个实验过程中，能观察到的现象为

①烧杯A中________；②小试管中________；

③烧杯B中____________________________；

(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是

____________________________________________________________________

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式

【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

下列说法不正确的是

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C.生成的沉淀物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁