Question

【题目】下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1

B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）

C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. pH=4的醋酸中c（H+）= mol·L-1，A不正确；B. 饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性），因为碳酸氢根既能水解又能电离（以水解为主，所以溶液显碱性），导致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正确；C. 饱和食盐水呈电中性，存在电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），所以C正确；D. 纯碱溶液中，因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）> c（H+），常温下pH=12的纯碱溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根据水的离子积可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正确。本题选C。