A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。

(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。

A.稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B.原固体混合物中Na2O2的质量是7.8g

C.上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D.该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑

D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

B.HCl的电子式：

C.的名称：2﹣甲基丙烷

D.含有10个中子的氧原子可表示为：O

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是____。

（2）反应②中还原剂是________。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中_________。

请回答下列问题：

(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。

(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。

(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。

(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.由图可知：T1＞T2

B.a、b两点的反应速率：b＞a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加