已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
（1）化合物M的结构简式为．
（2）在元素周期表中，E元素位于第周期族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型．
（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是CD（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密闭容器中发生反应2CD₂（g）?2CD（g）+D₂（g）△H＞O，反应过程中CD₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D₂的平均反应速率为．
②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t₁时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是．写出开始加热时发生反应的化学方程式．

（2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式；DB₂晶体中化学键的类型为；写出AE₂的结构式．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是．
①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．

[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为．
（3）①Ti的在周期表中位置．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是．

（2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
（2）X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质，并放出838kJ热量．写出A与B反应的热化学方程式
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
（4）YL₂的电子式是，其分子的空间构型是
（5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是．