3、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为amol/L，达平衡时HI的浓度为bmol/l；若H₂和I₂的起始浓度均为2amol/L，则平衡时H₂的物质的量浓度是(　C　)

A.bmol/L　　　　 　　 B.mol/L　 　　　C.(2a-b)mol/L 　　 　　D.(a-)mol/L

2．[双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试]在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的0.9倍。下列判断错误的是[D]

A．x=1

B．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

C．若维持温度不变，在容积为2 L的体积可变的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B两种气体，平衡时B的转化率大于40%

D．在相同条件下，若起始加入1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C和1.2 mol D达到平衡时，n(D)＞1.2 mol

1、[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A-1)]一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是(　 D　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

22．[河北冀州中学08-2009学年度高 三上学期期末考试]下列说法正确的是(　 D　 )

　　 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　 ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

　 　④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

　　 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：

　　 ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

　　 ⑦因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

⑧NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着

6个Cs⁺[B]

　　 A．①②④⑦　　 B．②⑤　　　　　 C．②③④⑧　　　　 D．①⑤⑥　

21．[河北冀州中学08-2009学年度高 三上学期期末考试]下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是[C]

　　 A．A、B、C三者均为非金属元素

　　 B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

　　 C．A、B、C三者核电核数之和为32

　　 D．B的氢化物比C的氢化物稳定

19．[河南运城市2008-2009学年高三第一学期期末调研测试](10分)A、B、C 、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素：A原子的电子层数与它的核外层电子数相同。A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相向。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：　

(1)A和B两元素也可以形成与AE等电子数的化合物M，则M的结构式为___________

(2)由C和E所形成的化合物属于___________晶体(填晶体女型)。

(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为_________

________________________

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为l：1：1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的PH近似为7，则该过程的总反应方程式为__________________________________________

答案．．(10分)(1)H-O一O一H(2分)(2)离子(2分)

　　 (3) 　(3分)(4) 　(3分)

20[西南师大附中高2009级第五次月考]几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：[A]

下列说法正确的是

A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

18．[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试](12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物。

请回答下列问题：

(1)以上六种元素中，金属性最强的是(填元素符号)　　　　　　　 ，F原子的结构示意图为　　　　　　　　　　 。

(2)以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是(填真实的离子符号)　　　　　　　　　 。

(3)C₂B₂的电子式为　　　　　　　 ，该物质中存在的化学键有　　　　　　　　　　 。

(4)A₂B与C₂B₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．)(1)Na (1分)　　　 氯原子的结构示意图略 (1分)

(2)O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺　 (4分)

(3)过氧化钠的电子式略 (2分)　　　 离子键、非极性键 (2分)

(4)2H₂O + 2Na₂O₂ ＝ 4NaOH + O₂↑ (2分)

16．[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试]已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[C]

A．原子半径A>B>D>C　　　　　　　　　　 B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A　　　　　　　　　　 D．单质的还原性A>B>D>C

17[重庆市主城区(五区)2009届普通高中高三联合考试]．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是[A]

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱

15．[西安中学2009届高三第三次年级统考](9分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是　　　　　　 ；H₂A的名称为　　　　　　 ；

(2)B 单质的颜色为　　　　　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示化合物YB₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．．(9分)(1)第三周期第IIA族　 硫化氢(2)深红棕色　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)2F₂+2H₂O=4HF+O₂ (5)Hg+S=HgS 　　

14．[西安中学2009届高三第三次年级统考]现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是[C]

A．两种元素所形成的酸的酸性：H₃XO₄＞H₃YO₄

B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X₂O₅＞Y₂O₅

D．两种元素所形成的气态氢化物的还原性：YH₃＞XH₃