3．[双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试](15分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、Z同主族，X原子的最外层比次外层多3个电子，W与X、Y可分别形成电子总数相等的分子，且W与Y形成的化合物常温下为液态，W、U的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。

(2)W与Y形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)W、X、Y可组成原子个数比为4:2:3的化合物，该化合物的水溶液的pH　　 7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(4)U元素最高价氧化物晶体的硬度　　　　 (填“大”或“小”)，其理由是　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)你认为W、X、Y元素形成的化合物之间能否　　　　　 (填“能”或“不能”)发生反应：XY+XW₃WXY₂+W₂Y， 得出上面结论的理由是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)若U、Y两元素形成的化合物与XY₂在一定条件下反应生成两种可参与大气循环的气体，则U元素的符号是　　　　 。

　 答案．．(15分)(1)三周期ⅠA族 (2分)

(2)　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)＜ (2分)　 NH+ H₂ONH₃·H₂O+H (2分)

(4)大 (1分)SiO₂是原子晶体(2分)或 小　 CO₂是分子晶体

(5)不能(1分)　 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 (2分)

(6)C (2分)

2. [四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试]

请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是　

　　　　　　　　　 (用元素符号表示)；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的

原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________　　　　 _____　　　　　 　　　　　　　　　_。

(4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为　　　　　 ，其中，属于非极性分子的是(写化学式)__　　　　 ，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(1)第二周期VA族(2分)；

(2)O^2-> Na⁺ > Al³⁺ (2分)， Al ³⁺+3H₂O Al(OH)₃(胶体)+3H⁺(2分)；

(3)3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O(3分)；

(4)分子晶体(2分)、CH₄(2分)、CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O (3分)。

1．[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A-1)](15分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

(1)Z₂的电子式为　　　　 ，Y的原子结构示意图为　　　　 ，YW₂的结构式为　　　　 。

(2)将X₂、W₂按右图所示通入某燃料电池中，其中，

b电极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

若有16gW₂参加反应，转移的电子数是　　　　　　 mol。

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，

与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(1)　 　　　O=C=O　　　　　　　　　　 (各2分)

(2)O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　　　　　　　　 　　　　　　　(3分)

2　　　　 (3分)

(3)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+ CO₃^2-　　　　　 (3分)

28. (鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试) (10分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸、不溶于水，请填写下列空白。

　　 (1)气体E的化学式为　　　 ，气体F的化学式为　　 ，C中溶质的化学式为　　 。

　　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　 C→E　　　　　　　　　　 ；

　　 D+G→H　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为　　　　　　　 ，

原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案)

(1)　 Cl₂,　 SO₂,　 NaCl　 (各1分)

(2分)

(2分)

(3)　 变红色(1分).　 　

A为BaCl₂，B为Na₂SO₃，因A与B是等物质的量混合(Na₂SO₃+BaCl₂＝2NaCl+BaSO₃↓)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl₂和BaSO₃与H₂SO₄反应生成的SO₂亦为等物质的量，即Cl₂与SO₂恰好完全反应：SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。(2分)

27．(鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试)已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂ ，可以区别它们的方法或试剂是( C )

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸

⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO₃ 溶液　　　

A. ①②③④　　　 B. ①②⑤⑥　　　 C. ①②④⑤　　　 D. ①②③⑥

26、(四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题学)氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F₂与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H₂O和一种气体，该气体是(　B　)

A.HF　　　　　　 　 B.OF₂ C.H₂ D.O₂

25、(9分)向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。

答案．①I^－　②2c　③Fe²⁺　④2c－2a　⑤Br^－　⑥2c－3a－b

24、[四川省绵阳中学2009届高三二诊模拟试题]氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F₂与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H₂O和一种气体，该气体是(B　)

A.HF　　　　　　 　 B.OF₂ C.H₂ D.O₂

23．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：

(1)写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①　 装置B中盛放的试剂为　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　 　。

　　 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　 。

③装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出装置G中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　　　　　 (填写试剂或用品名称)。

答案．(每空2分，共16分)(1)4HCl(浓)十Mn0₂ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；

(2)① 无水硫酸铜；证明有水蒸气产生(其它合理答案也给分)； ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气； ④Ag⁺+Cl^－=AgCl↓；

(3)F G；　 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

22、[南昌市高三化学综合能力检测题09.2](共8分)在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF₂和HBrO₃反应，首次检测出BrO₄^-。随后在1971年用XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应，得到了很纯的KBrO₄晶体。

(1)已知XeF₂和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_____________________。该反应中的氧化剂是_______________，被氧化的元素是_______________。

(2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：

___________________________________________________

答案(1)2XeF₂+2H₂O → O₂↑+2Xe↑+4HF (2分，产物不正确不给分，未配平扣1分) ，

XeF₂ (1分)，负二价的氧元素(1分)

　 (2)XeF₂+2KOH+KBrO₃ → KBrO₄+Xe↑+2KF+H₂O

(反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。)