18．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是[A]

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

17．[西安中学2009届高三第三次年级统考](6分) 2008年9月11日，三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人，这些婴儿中虽然不是所有人都已患病，但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外，还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字，还有104名婴儿病重。到9月24日为止，已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查，该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素，相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重0.54g，再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。

答案(6分)C₃N₆H₆

16．[西安中学2009届高三第三次年级统考](15分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

答案(2)蒸馏烧瓶　 ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

(3)2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O　

(或C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)品红溶液逐渐褪色　　 强氧化

(4)2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺(或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑)

(5)铁碳在溶液中形成原电池

(6)×100%(或×100%或×100%)　 (7)B　

14、[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](8分)某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案. (8分) (1)(4分)A　　 A：40x+56y=4.0　 C：40x+74y﹤4.0

(2) (4分)NaOH%=13%　 Ca(OH)₂%=72%　 H₂O%=15%19. [西安中学2009届高三第三次年级统考]14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为　　[B　]　　　　　　　　

A.9.6g　　　　　 　B.6.4g　　　 C.3.2g　　　 D.1.6g

15[西安中学2009届高三第三次年级统考].易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为[B]

(A)+6　　　 (B)+4　　　　 (C)+2　　　　　 (D)+7

13．[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月] (10分) 2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO₄溶液16 .00mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　　　　 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01%)。

答案. (10分) (1)2、5、6、2、10、8　 (2分)

(2)酸式(2分)　　 当看到滴入1滴KMnO₄溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。(2分)　

(3)34.60%　 (4分)

12．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考](8分)将Cu与CuO的混合物20.8g，加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反

应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

(1)若不考虑气体在溶液中的溶解,反应过程中放出的气体在标况下的体积为：　　 L。

(2)溶液稀释后，溶液中c(H⁺)为：　　　　 。

答案．(8分)解：有关化学方程式：

① CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O

　② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　　　 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

64x + 80y ＝20.8……①

　x + y ＝0.3……②　

解得：x＝0.2mol　　　　 y＝0.1mol　　

(1)V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L　　　　　　

(2)n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，　 n(H₂SO₄)_耗＝2x + y＝0.5mol

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

11．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考] 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO_4·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　 [D]　　

A．最终得到白色沉淀和无色溶液　 B．在最终得到的溶液中Cl^-的物质的量为0.02 mol

C．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol/L

　D．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

10．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考]在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是[A]

A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

B．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

9．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试]0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b的取值范围为　　　　　 ；

(2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？

答案．(1)0.08≤a+b＜0.1　 (2)6g

8．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试]将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为[D]

A．3︰2︰1　　　　 B．3︰1︰2　　　　　 C．4︰3︰1　　　　　 D．3︰1︰4