摘要：13．[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月] 2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪.交通堵塞.电网中断.给群众的生活带来很多困难.化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用.氯化钙是用途广泛的化学试剂.可作干燥剂.冷冻剂.防冻剂等.为了测定某氯化钙样品中钙的含量.进行如下实验: ①准确称取氯化钙样品0.2312 g.放入烧杯中.加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解.再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液.水浴加热.逐渐生成CaC2O4沉淀.经检验.Ca2+已沉淀完全. ②过滤并洗涤①所得沉淀. ③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水.②中沉淀完全溶解.溶液呈酸性.加热至75℃.趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 .00mL.恰好完全反应. 回答下列问题: (1)配平: MnO4-+ H2C2O4+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O (2)0.05mol·L-1KMnO4标准溶液应置于 滴定管中,判断滴定终点的现象为 . (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数. 答案. 2.5.6.2.10.8 当看到滴入1滴KMnO4溶液时.锥形瓶中溶液立即变成紫红色.且半分钟内不褪色.即达到滴定终点.
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(2007广东梅州)(1)肼(
)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g
在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，
完全燃烧反应的热化学方程式是________．
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是________；
负极的电极反应式是________．
(3)图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________．
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．
(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化
制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为________．
（2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
（3）“除杂”环节中，先加入
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
?CaCO3（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
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K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
| SO | 2- 4 |
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
．（3）“除杂”环节中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入H2SO4
H2SO4
溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
在同一时间K+的浸出浓度大
在同一时间K+的浸出浓度大
②反应速率加快，平衡时溶浸时间短
反应速率加快，平衡时溶浸时间短
；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
| CO | 2- 3 |
| SO | 2- 4 |
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
1.75×104
1.75×104
（计算结果保留三位有效数字）．