摘要：[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月]某中学化学教材上有如下介绍:“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制得白色固体就是碱石灰.它是水和二氧化碳的吸收剂 .有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成. (1)第一小组设计的实验方案如下: 下列关于溶液中n(OH-).n(Ca2+).n(Na+)之间的关系式正确的是 A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式 A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A.C的关系式填在下面空格上: A: C: . (2)第二小组查得如下资料:氢氧化钙在250℃时不分解.高于250℃时才分解,氢氧化钠在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相应相关数据:取市售碱石灰4.0g.在250℃时加热至恒重.测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重.测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数? 答案. A A:40x+56y=4.0 C:40x+74y﹤4.0 NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15%19. [西安中学2009届高三第三次年级统考]14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应.将产生的气体用1.12LO2混合.通入水中.气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量为 [B ] A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 15[西安中学2009届高三第三次年级统考].易被等强氧化剂氧化.现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合.正好完全反应.则锰元素的最高价态为[B] +2 (D)+7

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