摘要： (鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试) A.B均为无色盐溶液.B的焰色反应呈黄色.一定条件下A.B可以发生图所示的物质之间的一系列变化: 若E和F均为有刺激性气味的气体.H不溶于酸.不溶于水.请填写下列空白. (1)气体E的化学式为 .气体F的化学式为 .C中溶质的化学式为 . (2)写出下列反应的离子方程式: C→E , D+G→H , (3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液.可见现象为 . 原因是 . 答案) (1) Cl2, SO2, NaCl . A为BaCl2.B为Na2SO3.因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl2＝2NaCl+BaSO3↓)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量.即Cl2与SO2恰好完全反应:SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4.最终得到C溶液只有酸性而无漂白性.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4223977[举报]
A、B、C、D均为芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：
．
（1）写出A和Na2CO3溶液反应的化学方程式
．
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯类化合物（如图
所示），写出B的结构简式
；1molB分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
（3）等物质的量的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式
．
查看习题详情和答案>>
．（1）写出A和Na2CO3溶液反应的化学方程式
（2）有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯类化合物（如图
所示），写出B的结构简式3：2：1
3：2：1
．（3）等物质的量的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其中聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机化合物H分子中含有的官能团名称为
（2）A、E的结构简式：A
（3）A的核磁共振氢谱会出现
（4）写出下列反应的反应类型：C→D
（5）写出下列化学反应方程式：
①I→G
②G+F→H
查看习题详情和答案>>
已知：
请回答下列问题：
（1）有机化合物H分子中含有的官能团名称为
碳碳双键、酯基、羟基
碳碳双键、酯基、羟基
．（2）A、E的结构简式：A
CH2=CHCH3
CH2=CHCH3
，E（CH3）2C（OH）COOH
（CH3）2C（OH）COOH
．（3）A的核磁共振氢谱会出现
3
3
组峰，峰面积之比由大到小为3：2：1
3：2：1
．（4）写出下列反应的反应类型：C→D
氧化反应
氧化反应
，E→F消去反应
消去反应
．（5）写出下列化学反应方程式：
①I→G
CH2ClCH2Cl+2H2O
HOCH2CH2OH+2HCl
| NaOH |
CH2ClCH2Cl+2H2O
HOCH2CH2OH+2HCl
；| NaOH |
②G+F→H
HOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
HOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一．在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比．如 乙醛（CH3CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3：1．
（1）CH3CH2COOH在PMR谱中观察到各种峰的强度之比为
（2）实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．已知有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，且峰值强度之比为3：1：1：1，请推断有机物W中含有的官能团是
（3）已知有机物A与W无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定．
①符合条件的相对分子质量最小的有机物A是
②若A与乳酸（
）的相对分子质量相等，但不能与Na2CO3反应放出CO2，1mol A与足量的钠反应可产生22.4L H2（标准状况），则A的结构简式为
查看习题详情和答案>>
（1）CH3CH2COOH在PMR谱中观察到各种峰的强度之比为
3：2：1
3：2：1
．（2）实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．已知有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，且峰值强度之比为3：1：1：1，请推断有机物W中含有的官能团是
羟基、羧基
羟基、羧基
（填名称）；其对应的结构简式为CH3CH（OH）COOH
CH3CH（OH）COOH
．（3）已知有机物A与W无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定．
①符合条件的相对分子质量最小的有机物A是
HCHO
HCHO
（填写结构简式）．②若A与乳酸（
）的相对分子质量相等，但不能与Na2CO3反应放出CO2，1mol A与足量的钠反应可产生22.4L H2（标准状况），则A的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO
HOCH2CH（OH）CHO
、CO（CH2OH）2
CO（CH2OH）2
．
某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：| 实验序号 | 硫酸浓度 | 饱和硫酸铜溶液体积/mL | 反应达到平稳的时间/min | 第1分钟收集氢气体积/mL | 第2分钟收集氢气体积/mL | 第3分钟收集氢气体积/mL | … |
| 1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 | … |
| 2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 | … |
| 3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 | … |
| 4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 | … |
（1）关闭K2、打开K1，观察到
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
| 2 |
| 5 |
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
（7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是