13.在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%　　　　　 B. 17%　　　　　　 　　C. 25%　　　　　　　　　 D.33%

答案B

[解析]1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数K₁为10,那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常数K₂为1/10, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常数K₃为(1/10)²=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)

　　　　　　 1　　　　　 0　　 0

　　　　　　 x　　　　　 x　　 x

　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K₃= x·x/(1-x) ²= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

[考点分析]本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。

12.能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案D

[解析]A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可, Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[考点分析]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO₂和SO₂ 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

答案D

[解析]A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

[考点分析]本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。

10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　　

答案D

[解析]影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。

[考点分析]本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。

9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

　A.甲苯　　　　　　　　 B.乙醇　　　　　　　 C.丙烯　　　　　　　　　　 　D.乙烯

答案C

[解析]本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃(或烷基)，因此只有C选项符合题意了。

[考点分析]本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。

8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种　　　　　 　　　B.4种　　　　 　C.5种　　　 　　　　　　D.6种

答案B

[解析]我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。　　

[考点分析]本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这

在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。

7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　 B.N₂O₂　　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　　 D.N₂O₄

答案A

[解析]根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

[考点分析]本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

10.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　，在导线中电子流动方向为　　　

　　　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　 　mol。

　　　 ③32

[解析]本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H₂ + O₂ =2H₂O，其中H₂从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H₂失电子生成H⁺，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH^－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H₂O的H从+1降至H₂中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH₂时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10^-3L=192.68×10^-3L。V(LiH)/v(H₂)= 192.68×10^-3L/224L=8.71×10^-4。20mol LiH可生成20mol H₂，实际参加反应的H₂为20×80%=1.6mol，1molH₂转化成1molH₂O，转移2mol电子，所以1.6molH₂可转移3.2mol的电子。

9.(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　、　　。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　、　、或H₂、　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　 　。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　 　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　。

④C中液体产生颜色为　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　 　。

[解析]本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。