8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案D　

[解析]A项中H⁺与HSO₃^-不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I^-，C项中Fe²⁺和AlO₂^-可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。

[考点分析]离子共存

7.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

答案B

[解析]A项可能受到Ag⁺影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

[考点分析]常见离子检验、物质鉴别综合运用

6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.　　　 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.　　　 C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.　　　 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.　　 单晶硅常用于制造光导纤维

答案A

[解析]B、C₆₀为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。

[考点分析]本题主要考查化学与生活、化学基本概念.

28. 答案(1)FeS₂

(2)

(3)a　 b　 d

(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-

②14.56　　　 2.31g

[解析]本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。

(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接触室发生反应生成SO₃：2SO₂ + O₂　 2SO₃。

(3)选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气(O₂)浓度能提高SO₂的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe₂O₃，可用于冶炼铁。

(4)160g SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO₃(g) + H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol。

(5)^{10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L}

^{设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则}

^{132X + 115y=10…………………………………………………….(1)}

^{10g时说明铵盐不足由N守恒知}

^{n(NH3)=2X + y}

^{20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{2y　　 2y}

^{NH4+　 +　 OH-　　 =　　 NH3　　　 +　　　　　 H2O}

^{1　　　　　　 1}

^{50C×10-3-2y　 50C×10-3-2y}

^{由于产生的氨气一样多}

^{n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y………………………………….(2)}

^{30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4　 n(NH3)=0.68/17=0.04mol}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{3y　　　 3y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　 　　　　　　1}

^{50C×10-3-3y　　　　 0.04}

^所以

^{50C×10-3-3y=0.04…………………………………………………….(3)}

^{联立(1) (2) (3)解得}

^{X=0.02mol　 y=0.064mol　　 C=4.64mol/L}

^{氮的质量百分含量= ×100%=(0.04+0.064) ×14/10×100%=14.56%}

^{15g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4}

^{HSO4-　 　+　 OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　　　 1}

^{1.5y　　　 1.5y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-1.5y　　 50C×10-3-1.5y}

^{n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol}

^{m(NH3)=0.136×17=2.31g}

28．(15分)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

　 4　　　 +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 　　　　　　。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是　　　 　　　。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

27.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(4)将NO₂转化为NO　 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)a　 c　　 d

[解析]本题主要考查HNO₃的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因为要验证稀HNO₃不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO₃之前需要通入一段时间CO₂赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。

(3)Cu与浓HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂、H₂O：Cu + 4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2 H₂O。

(4)装置②中盛放H₂O，使NO₂与H₂O反应生成NO：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。

(5)NO通过稀HNO₃溶液后，若无红棕色NO₂产生，说明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO₃，若浓HNO₃能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。

(6)要证明是Cu(NO₃)₂浓度过低或是溶解了NO₂导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO₂赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO₃)₂溶液的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化。

27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1)　　　 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　　　

(2)　　　 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3)　　　 装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4)　　　 装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5)　　　 该小组得出的结论一局的试验现象是　　　　　　

(6)　　　 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.　　　 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　　　 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　　　 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　　　 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

26．(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

I 从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)　　　 I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是　　　　　　 kg(摩尔质量/g·；)

答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

[解析]本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)Fe³⁺具有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe＝3Fe²⁺。

(2)由于Fe²⁺水解，加入H₂SO₄可阻止其水解。

(3)Fe²⁺与HCO₃^―在溶液中发生双水解生成FeCO₃：Fe²⁺ + 2HCO₃^―＝FeCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O。FeCO₃在被O₂氧化最终生成Fe(OH)₃而出现红褐色：4FeCO₃ + O₂ + H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂↑。

(4)SO₄^2―的检验一般采用BaCl₂溶液，根据溶液与BaCl₂溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO₄^2―。

(5)464kg FeCO₃中含有Fe元素4×10³mol，设产品中FeO xmol ，Fe₂O₃ymol，则有：x + 2y＝4×10³，72x +　 160y＝316.8×10³，解得x＝2.2×10³mol，y＝1.8×10³mol，故Fe₂O₃的质量＝1.8×10³mol×160g/mol＝288.0kg。

25．(16分)

　 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

(R，R’ R’’代表羟基)

(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是　　　　　

　 A 含有的官能团名称是　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　 。

(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

　　 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是　　　　　　 。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　

　　 a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映

　　 b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

　　 c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　　 d E有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　

(6)F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

　　　　　 。

答案.(1)①　 碳碳双键、氯原子　 　②取代反应

(4)a　 c　 d

(5)蒸馏

[解析]本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。(1)CH₃CH＝CH₂在500℃时与Cl₂发生取代反应生成A(ClCH₂CH＝CH₂)，

ClCH₂CH＝CH₂与Br₂发生加成反应生成ClCH₂CHBr－CH₂Cl。ClCH₂CH＝CH₂含有碳碳双键和氯原子两种官能团。

(2)ClCH₂CH＝CH₂在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH₂CH=CH₂，其反应方程式为：ClCH₂CH＝CH₂ + H₂O　 　CH₂＝CHCH₂OH　 + HCl。

(3)C的相对分子质量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式为C₅H₈O₂。C与CH₃OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH₃COOH，C为CH₃COOCH₂CH＝CH₂，D为CH₂＝CHCH₂OH。

(4)选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH₃－CH＝CH(CH₃)－COOH、(CH₃)₂C＝CH－COOH。选项B，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH相对分子质量为60。选项D，CH₃COOCH₃是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。

(5)H为沸点很高的CH₃COONa，CH₃OH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。

(6)DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH₂＝CHCH₂OH，CH₂＝CHCH₂OH与C₁₀H₁₀O₄发生酯交换反应生成CH₃OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH₂＝CHCH₂OH + + 2CH₃OH。

12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

　 下列推断不正确的是

　 A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

答案. A

[解析]本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na₂CO₃，C为CO₂，当A为NO₂，B为HNO₃，D为NaHCO₃也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH^― + HCO₃^―＝H₂O + CO₃^2―，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H₂，X为CO₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，H₂在加热时能还原Fe₂O₃。选项C，A为Na₂O₂，B为O₂，E为NaOH，X为C，C为CO₂，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)₃，A为摩尔质量为78g/mol 的Na₂O₂，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)₃，符合转化关系，正确。