24.(13分)

从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

[答案]

(1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O

(2)SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^{2 －} + H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案

(5)5.6×10^-10mol/L

[解析](1)与HCl反应生成Al³⁺，应为铝土矿中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)检验Fe³⁺的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH^－显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO₂均是过量的，故应生成NaHCO₃。(5)，=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

[考点分析]化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查

23.(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[答案]

(1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

[解析]结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.

[考点分析] 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算

12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 实验②和③的相等

　　 C. 增大增大　　　　 　　　D. 增大，增大

[答案]D

[解析]从表中数据看，①④两组实验中CH₃COCH₃,HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以时间变长，速率变慢，D错误。其他选项正确。

[考点分析]化学反应速率及其影响因素

11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态　　　　　　　

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

[答案]D

[解析]乙中I^－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，B正确；当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确。加入

Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，D错误。

[考点分析]原电池原理综合考查

10. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

　　 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　

　B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

　　 C. 升高温度，减小　　　　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

[答案]B

[解析]平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不变的，A错误；CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，平衡正向移动，B正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误； 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误。

[考点分析]平衡常数、PH、化学平衡及其移动

9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能与溴水反应　　　　　　

B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

[答案]A

[解析]苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。

[考点分析]有机化合物性质

8.　设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　

B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

[答案]C

[解析]镁的最外层电子数为2，A错误； 乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，B错误； CH₄的质子数为10，C正确；乙醇标状是液体，D错误。

[考点分析]阿伏伽德罗常数正误判断

7. 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅　　　　　 　B. 硫　　　 　　　C. 铜　　　　　 　　D. 铁

[答案]B

[解析]S与O₂生成SO₂，SO₂再与H₂O生成H₂SO₃，H₂SO₃可以与NaOH生成Na₂SO₃，B项正确。SiO₂ 、 CuO、Fe₃O₄均不与H₂O反应，A、C、D错误。

[考点分析]元素化合物之间的转化关系

6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应　　 　　B. 分解反应　　　 　C. 置换反应　　　 　　D. 复分解反应

[答案]C

[解析]二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。A、B、D错误。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

[考点分析]基本反应类型和氧化还原反应的关系

29.(14分)苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A　　　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　 。

(2)用核磁共振谱可以证明化合物C中有　　　　 种氢气、处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基因

注：E、F、G结构如下：

(4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与FeCL₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下：

　　 化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

答案

(1)A:　 　　B:CH₃CH₂OH　　 C:

(2)4

(3)

(4)

(5)

[解析](1)流程图非常简单，生成A，即为KMnO₄氧化苯环上的甲基而生成羧基。A→C，结合D产物，显然为A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。最后将硝基还原即等氨基。(2)从C的结构简式看，硝基邻、对位上的H，亚甲基和甲基上的H，共四种不同的氢谱。(3)满足要求的同分异构体必须有：取代在苯环的对位上，且含有酯基或羧基的结构。从已经给出的同分异体看，还可以写出甲酸形成的酯，以及羧酸。(4)能与FeCl₃发生显色反应的必须是酚，显然F可以水解生成酚羟基。(5)D物质水解可生成对氨苯甲酸，含有氨基和羧基两种官能团，它们可以相互缩聚形成聚合物。