14. (2009天津卷7)(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

[解析](5)本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al₂O₃,Z是Al(OH)₃.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl₃和NH₃的水溶液反应。最后一空，其实就是NH₄Cl溶液中呈酸性，要使NH₄⁺和Cl^-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。

[答案](1)Na>Al>O (2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃　 (3) 　(4)a b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH) ₃↓+3NH₄⁺　 2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

[考点分析]本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。

13.(山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题(八))氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的

　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代号)。

a.助燃剂　　　　　 b.“绿色”溶剂

c.复合材料　　　 d.绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个

N^3-相连的X⁺有　　　 个。

(5)2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

[解析](1)基态N^3-的电子排布式为1s²2s²2p⁶；(2)根据数据可以判断键比键稳定；(3)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N^3-相连的X⁺有6个；

[答案] (1)1s²2s²2p⁶(2分) (2)　　 　(1分) (3)小　　 b　 (2分)

(4)Cu　　 6 (2分)(5)B(1分)

[考点分析]本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。

12.(山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(十))铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

　 (1)基态铜原子的电子排布式为　　　　　 ；铜晶体晶胞如

右图所示，该晶胞实际拥有　　　　 个铜原子。　　　　　　

　 (2)某+1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3－，与其配体互为等电子体

的一种微粒是　　　　 。

　 (3)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等)，CH₃CH=CH₂分子中C原子采取的杂化方式有　　　　　　　　 。

　 (4)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：　　　　　　　　　 ；根据价层电子对互斥模型，预测SO^2-₄的空间构型为　　　　　　　　 。

[解析](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹ 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。(2)根据等电子体定义可以有CO、N、C^2-₂等；(3)CH₃CH=CH₂分子中CH₃-中C的杂化为sp³，另外2个C为sp²杂化。(4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面体形

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或；[Ar]3d¹⁰4s¹　 4

　 (2)CO、N、C^2-₂(写出一种即可)

　 (3)sp²、sp³

　 (4)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2－+2OH^－+4H₂O　 正四面体形

[考点分析]本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。

11.(青岛市2009年高三模拟练习5月)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

　 　(1)E的核外电子排布式是　　　　 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 。

　　 (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 　　；

　　 (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 　　　　　杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是　　　　 。

　　 (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　 　；(每个球均表示1个 原子)

[解析]A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B₃A₂，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4s¹)　　　　　　 Al＜Mg＜ S＜N　　　

(2)MgCl₂为离子晶体而AlCl₃为分子晶体　　 (3)sp²　 ，V形　 (4)Cu₃N　

[考点分析]本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。

10.(天津市汉沽一中2009第五次月考)根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．CO和N₂ B．O₃和NO^-　　　C．CO₂和N₂O　　 D．N₂H₄和C₂H₄

[解析]要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。

[答案]D

[考点分析]本题主要考查等电子体的概念理解和应用。

9. (长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分(四))下列事实与氢键有关的是　

A. 水加热到很高的温度都难以分解　　　

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

[解析]由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。

8．(四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合)下列对一些实验事实的理论解释正确的是　

[解析]A中SO₂本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P-P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；

[答案]C

[考点分析]本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。

7．(2008山东卷)下列说法正确的是

A . SiH₄ 比CH₄ 稳定　　 　　　　　

B .O^2-半径比 F^― 的小

C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

D . P 和 As属于第 VA 族元素， H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的弱

[解析]A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH₄没有CH₄ 稳定；B中O²-和 F^― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的强。

[答案]C

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

6．(2008江苏卷)下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　 B．②④　　　 C．①④　　　　 D．②③

[解析]根据非金属性：F>O>S，可以判断热稳定性的顺序为：HF>H₂O>H₂S，同理可以判断酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。

5．(2009四川卷10).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　　　　 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.　　　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　　　 YX_2、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.　　　　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

[解析]从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M₂Y是离子化合物。

[答案]D

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。