661.为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置 (包　　　 括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式　　　　　　　　　

(2)无水CaCl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，如果不用　 无水CaCl₂，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量　 　　(填写偏大、偏小或相等)。

6、甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：

5．下表是周期表的一部分，试回答下列问题：

⑴写出下列元素的符号：①　　　　 ②　　　　 ⑦　　　　 ⑩　　　　　

⑵这些元素中，第一电离能最小的是　　　　 ，电负性最大的元素是　　

⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　　　　　 ，碱性最强的是　　　　　　 ，呈两性的氢氧化物是　　　　　　 ，写出三者之间相互反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷在这些元素中，原子半径最小的是　　　　　 ，原子半径最大的是　　　

4．指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：

⑴高溶点的合金元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵半导体元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶光电管材料元素：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷化学农药元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸高温超导材料：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．已知，甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。

⑴试填写下表：

⑵推测四种元素电负性高低顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子，B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成(　 )

A、离子化合物B₂A₃　　　　　　　 B、离子化合物B₃A₂

C、共价化合物B₃A₂　　　　　　　 D、共价化合物BA₂

1．同一周期的四个元素，原子半径大小顺序为C＜A＜D＜B，则最有可能形成共价化合物的是(　　　 )

A、A和C　　　 B、C和D　　　 C、D和B　　　 D、B和C

3、下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　　 )

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p亚层为半满的元素　　　　　 ④电负性最大的元素

A、①②　　　　　 B、③④　　　 C、②③　　　 D、①④

[新课学习]

[讲述]

为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用　　 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中　　　　　　　　 的能力的物理量。指定氟的电负性为　　　　　 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。

[交流与讨论1]元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。

在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并推测元素电负性的周期性变化规律。

电负性最大的元素　　　　　　 ；电负性最小的元素　　　　　　　 。

元素电负性的周期性变化规律为：

同一周期，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同一主族，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[知识回忆]我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下，　　　 非金属元素与　　　 金属元素以离子键结合形成离子化合物；　　　　　 元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于：　　　　　　 。

[交流与讨论2]一般认为：如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。

NaF　　　 HCl　　　 NO　 KCl　　　 CH₄

共价化合物：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[交流与讨论3]电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

CH₄　　　　　　　 NaH　　　　 NF₃　　　　 SO₂　　 ICl　　　 HBr

[总述]元素周期律是人们在对　　　　　 和　　　　 的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在　　　 可找到光电材料；　　　　　　 可以找到优良的半导体材料。

[课时训练]

2、按电负性值依次增大顺序排列，正确的是(　　　 )

A、P　 S　　 N　　　 B、Li　 Na　　 K　　 　C、Li　 B　　 Be　　 D、S　　 P　　 Si

1、观察课本第21页图2-14部分元素的电负性数值，总结同周期、同主族元素电负性的变化规律？