摘要：甲元素是第三周期p区元素.其最低化合价为-1价,乙元素是第四周期d区元素.其最高化合价为+4价.填写下表: 元素 外围电子构型 周期 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 乙
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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：
(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________
(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________
(5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键
