摘要：下列各元素.最易形成离子化合物的是 ①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ [新课学习] [讲述] 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小.美国化学家鲍林于1932提出了用 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力.电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量.指定氟的电负性为 .并以此为标准确定其他元素的电负性. [交流与讨论1]元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱.一般认为.电负性大于1.8的元素为非金属元素.电负性小于1.8的元素是金属元素. 在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素.并推测元素电负性的周期性变化规律. 电负性最大的元素 ,电负性最小的元素 . 元素电负性的周期性变化规律为: 同一周期. 同一主族. [知识回忆]我们都知道.化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的.一般情况下. 非金属元素与 金属元素以离子键结合形成离子化合物, 元素之间以共价键结合形成共价化合物.成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于: . [交流与讨论2]一般认为:如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7.它们之间通常形成离子键,如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7.它们之间通常形成共价键.请查阅下列化合物中元素的电负性数值.判断它们哪些是离子化合物.哪些是共价化合物. NaF HCl NO KCl CH4 共价化合物: 离子化合物: [交流与讨论3]电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱.元素的化合价为正值,电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强.元素的化合价为负值.请指出下列化合物中化合价为正值的元素. CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr [总述]元素周期律是人们在对 和 的长期研究中总结出来的科学规律.它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义.也为人们寻找新材料提供了科学的途径.如:在 可找到光电材料, 可以找到优良的半导体材料. [课时训练]

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