2、氧化铝的两性：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (2) Al与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 反应过程：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，二式加和得总反应式。
3、氢氧化铝
(1)制取
(2)Al(OH)3的两性
(3)Al(OH)3不稳定：
[投影]答案：]一、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应 铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应：
(2) Al与碱反应：
反应过程：
7、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。 8、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、
(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO (2) ⑤①④ (3) (G)接(A)(B)接(F) 方法2 (1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) ⑤②⑥⑦①④ (3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F) 8、混合物中Na2SO4的质量＝ g·mol－1＝1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y， 反应中放出的CO2物质的量＝ ＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为： 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2+0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式：
6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．SO3(固) D．KMnO4
3、下列叙述中正确的是
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量＝ 
＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2+0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
