2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

　　　 A．Na₂O₂与CO₂　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na与O₂

　　　 C．NaOH与CO₂　　　　　　　　　　　　 D．碳与O₂

1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是

　　　 A．Na₂O　　　　 B．NaOH　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．NaCl

3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na₂CO₃ 〉NaHCO₃

(2)受热分解　 (碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：)

2NaHCO₃ 　　　Na₂CO₃ +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

(3)与盐酸反应：

Na₂CO₃ + 2HCl　 = 2NaCl +　 CO₂ ↑ +　 H₂O

　　 　NaHCO₃ + HCl　 =　 NaCl +　 CO₂ ↑+　 H₂O

[例题]

例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。

分析解答：由于2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为

　　　若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5

　　　　 ∴ =0.5mol×40g/mol=20g

　例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂,所以溶液中的CO₃^2-，HCO₃^-的物质的量浓度之比为_____。

分析提示：Na⁺在反应后转化为Na₂CO₃及NaHCO₃这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO₃^2-及HCO₃^-中，设=xmol=ymol，据Na⁺守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L　　 据C守恒有：x+y=0.8mol　 答案：1：3

　例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。 　分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。 　解： 　∴混合金属的物质的量=H₂的物质的量= =0.14mol 　混合金属的平均摩尔质 量= 　设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x 　则： 　解之，x=8 　∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。

例4　 200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为

　　　 A．5.8　　　　　　　　　 B．11.6　　　　　　　　 C．23.2　　　　　　　　 D．46.4

　　　 分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。

　　　 解法一：差量法

　　　 设原混合气体中含CO₂和H₂O物质的量分别为x、y

　　　　　　　　　　 2Na₂O₂　 +　 2CO₂ === 2Na₂CO₃　 +　 O₂　　　　 固体质量增加

　　　　　　　　　　 78×2g　　　　　 2mol　　　 　　　　 106×2g　　　　 　 　 　(212－156)g

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 28x

　　　　　　　　　　 2Na₂O₂　 +　 2H₂O === 4NaOH　 +　 O₂　　　　　 固体质量增加

　　　　　　　　　　 78×2g　　　　　 2mol　　　 　　　　 40×4g　　　　　　　　　　　　 4g

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 y　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 2y

　　　 则混合气的平均式量为：

　　　　　　　 　　　　 故选C

　　　 解法二：平均值法

　　　 由方程式：2CO₂ + 2Na₂O₂ === 2Na₂CO₃ + O₂和2H₂O + 2Na₂O₂ === 4NaOH + O₂­可知，固体增加的质量，应是 之值，即：

　　　 　　　 所以，

　　　 这样，

　　　 则O₂物质的量

　　　 又由于　　 所以混合气总物质的量

　　　 因此混合气体的平均式量

　　　 解法三：估算法

　　　 CO₂的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。

　　　 小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。

　 [练习]

2、氧化物与过氧化钠：

Na₂O+H₂O====2NaOH　　　 　Na₂O+CO₂====Na₂CO₃

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂↑

1、①与氧气反应：

4Na+O₂=2Na₂O　　 2Na+O₂Na₂O₂ (淡黄色)

②钠与水的反应　　 2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

31．(1)②　　 (2)过滤

1.(2010．浙江丽水)31．如图是实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制取氧气的装置图。

　　 (1)下列操作顺序合理的是　 ▲　 (填序号)；

　　　 　①先加药品、再检查装置的气密性

　　　 ②先检查装置的气密性、再加药品

(2)实验结束后，若要回收MnO₂，则可将试管内的剩余物经溶解、　 ▲　 、洗涤、干燥等加以回收。

2.(2010．浙江丽水)7．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是

　 A．①②③　　 B．②③④　　 C．③④⑤　 　D．②③⑤

1.(2010.浙江杭州)18．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是

　 A.可以用同一套气体发生装置　　 B．可以用同一种气体收集方法

　 C．属于同种基本反应类型　　　 D．反应条件相同

34．(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2分)

　　 (2)小于(2分)

　　 (3)2Mg+O₂==2MgO　 3Mg+N₂==Mg₃N₂(3分，写一个方程式得2分)

考点4　 氧气的性质与制备(包括催化剂)