6．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①Al　 ②Al(OH)₃　 ③Al₂O3　 ④MgCO3　 ⑤Mg(HCO3)2

A．①②③ B．①③⑤　 C．②③⑤　 D．②④⑤

5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

4．从海水中提取金属镁，主要步骤有以下五步：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④电解⑤过滤，正确的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④⑤　 B．③⑤①②④　 C．②⑤③①④　　　 D．④③⑤①②

3．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO₂；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③　 B．②③④③　 C．②③⑤③　　　 D．①⑤③

2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．质量比1∶1 　　　B．物质的量之比1∶1

C．质量比12∶9　　　 D．质量比32∶33

1．能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是　　　　　　　

A．钠、镁、铝的化合价依次升高

B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱

C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加

D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应

0.15 　0.15×3 　-

　-Al³⁺-+-4OH^-══AlO₂^-+2H₂0

　-1mol　 4mol

　-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4

　-

(解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析)

[练习]

0.5mol×27g／mol＝13.5g　　

所以答案为C，D。

例4．在0.2mol/L的AlCl₃溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

解法一：AlCl₃与NaOH反应时，当AlCl₃过量时，只生成Al(OH)₃，当NaOH

过量时，Al(OH)₃沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。

　(1)当AlCl₃过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)₃沉淀。

　-Al³⁺+3OH^-══Al(OH)₃↓

　　-3mol　　-1mol

　-

　-解之得：x=90mL

　(2)当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)₃沉

　-淀。

　-Al³⁺-+ 3OH^-══Al(OH)₃↓

　-1mol　3mol　　-1mol

0.05mol×24g／mol＝1.2g，　　

3、氢氧化铝

(1)制取

Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

(2)Al(OH)₃的两性

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O　 Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

(3)Al(OH)₃不稳定：2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O

[例题]

　　 例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生

的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是

A. 锌　 　　　B. 铁 　　　　　C. 铝　　　 　　　　　D. 镁

解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各

金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中一定含有铝。 答案选：C

　　 例2、将分别盛有50mL1mol／L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，

并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是

A．同是0.2mol钠和镁　 　　　　 B．同是1.5g铝和锌

C．同是1.5g铝和镁　　　　　 　　D．同是1mol镁和铝 　　 　解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。　　 　

例3、有镁、铝合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol／L的盐酸中充分反应后，再加入400mL8.0mol／L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别为。　　 　　

A．13.5g和1.2g 　　B．10.2g和4.5g　　 　　C．1.2g和13.5g 　D．10.9g和3.8g　　 　

解析：镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与NaOH反应，剩余的盐酸也能与NaOH反应，若NaOH过量还能将Al(OH)₃溶解。反应的一系列离子方程式如下：　　

Al+3H⁺＝Al³⁺+(3/2)H₂↑　　

Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓　　

Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑　　

Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓　　

H⁺+OH^－＝H₂O　　

当NaOH过量时，还有：　　

Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　　

讨论：若26.3g沉淀全都是Mg(OH)₂，则镁的质量为26.3g/58×24＝10.9g，铝的质量为14.7g－10.9g＝3.8g；

若 26.3g沉淀为Mg(OH)₂与Al(OH)₃的混合物，则设合金中铝为x，镁为y，则：　　

27x+24y＝14.7mol　　

［x－(0.4×8－0.5×6)mol］×78g／mol+58g／moly＝2.63g　　

解之得：x＝0.5mol y＝0.05mol　　

合金中镁和铝的质量分别为：