3、掌握电离平衡常数和电离度的概念,并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

[课前预习]

对于醋酸的电离:CH3COOHCH3COO+ H+

1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化?

2)当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?画出V-t图。

[课堂教学]

[交流与讨论]根据预习的V-t图像及已有的化学平衡的知识,请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

[交流与讨论]观察课本P61的表格,根据已有的化学平衡常数及转化率的知识,归纳和思考以下四个问题:

(1)电离平衡常数表达式(K)及意义。

(2)影响电离平衡常数大小的因素有哪些?

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________,与温度________,一般来说随温度升高,电离平衡常数__________。

(3)电离度α的表达式及意义。

(4)电离度的影响因素有哪些?

[学以致用]

以0.1 mol/L的醋酸溶液为例,当改变下列条件时,下列各项将发生怎样的变化?

 
平衡移动方向
Ka
n(H+)
c(H+)
α
通入少量氯化氢
 
 
 
 
 
加入少量氢氧化钠
 
 
 
 
 
升温
 
 
 
 
 
加少量醋酸钠固体
 
 
 
 
 
加入少量冰醋酸
 
 
 
 
 
加水
 
 
 
 
 

[总结归纳]影响电离平衡的因素

[课堂巩固]已知NH3 + H2ONH3· H2ONH4+ +OH

加入物质
盐   酸
NaOH溶  液
NH4Cl溶  液
加水
通入氨气
平衡移动方向
 
 
 
 
 

[问题解决]

现有两瓶醋酸溶液,其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ?

[课后反思]我的问题和收获

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