6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。
5. 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( )
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
1. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1
5、
4、(2009届高考数学快速提升成绩题型训练)设数列是公差为，且首项为的等差数列，
求和：
解析：因为，
，
3、(2009届高考数学快速提升成绩题型训练)求证：
证明： 设………………………….. ①
把①式右边倒转过来得
(反序)
又由可得
…………..…….. ②
①+②得 (反序相加)
∴
2、(福建省德化一中2009届高三上学期第三次综合测试)已知的二项式系数和等于64,求展开式的常数项；
解：由的二项式系数和等于64得………………2分
由得展开式的通项为……………5分
由
故展开式的第5项是常数项且…………………………7分
1等于
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
N2(g)+
H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. 
是公差为
，且首项为
的等差数列，
，
。
………………………….. ①
(反序)
可得
…………..…….. ②
(反序相加)
的二项式系数和等于64,求展开式的常数项；
………………2分
……………5分
…………………………7分