1．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图,下列叙述正确的是[ BC]

A．达到平衡后，加入催化剂则　　 C%增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

C．化学方程式中b < c +d　

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

10．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、两容器里，甲中装有二氧化氮(N₂O₄2NO₂ △H ＞0)，乙中装有空气，现

分别进行下列两实验：

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是[D　 ]　　　　　　　

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　　　　　　　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

9．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

　 该反应在低温下能否自发　　　　　　　　　　 (填：能或否)。

(2)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0　 的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=　　　　　　 (填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 　　　　　　V(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)

(3)在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　　　　　　 (填序号) 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

答案..(1)否(不能)　　(2)2,　 　=　　(3)D

8．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　　 xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是　　　 (　 B　 )

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

7．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是　 　　　　　　　。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 　　　　　　(填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　 　△H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　 △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　　 △H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　 　　　　　。(填字母)

A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　 C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6%，此时H₂的转化率为　 　　　　。

答案.．(1)使NO充分氧化为NO₂；ABC。(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol　 K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)(3)CDE。(4)30%

6．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:

A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是[　 BD]

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

5、[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](12分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为　　　　 ；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

(4)若x=4，则W%　　　　　 40% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的

c(A)　　　　 甲中的c(A)。

答案.、(12分)(1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于