4．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　　　 。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

答案..(1)吸热(2)1/9，1/7(3)2NO+O2+4CO=4CO2+N2

3．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]一定温度下，有可逆反应：

2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。

现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是[AB　 ]

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](10分)

金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴ 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。

从图中分析，还原反应的反应热△H　 　　　　　　　　　　0(填“<”“>”“=”)。理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 (填序号)。

A．纯净物　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

⑷ 写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②CaO•MgO与Si的反应　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

答案.．(10分)

⑴△H>0(1分)，升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2分)

⑵①降低反应所需温度，节约能源(1分)

②防止Mg被空气氧化(1分)

⑶A(1分)

说明：产物为SiO₂+2MgO得0分。

说明：产物为SiO₂+2CaO得1分，为CaO+CaSiO₃得2分。

1．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ](10分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 　8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____　 (填编号)

a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　　　 d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　 　　　　　　　。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.(1)①(2分)②t₂ 时对平衡体系降温 (2分) b(2分)

(2)NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃(各1分，共2分,如写A1O₂^-、SiO₃^2-给1分)

①除去A1O₂^-、SiO₃^2-等杂质(1分)　　 ②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O(1分)

5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()

A.干冰灭火剂

　 B.黄沙

　 C.水

　 D.泡沫灭火剂

4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是()

　A.Na₂CO₃

　 B.NaOH

C.Na₂O

　 D.Na₂O₂

3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有

　　　　　 性。

2．由于钠很容易与空气中的　　　　　 、　　　　　 等物质反应，通常将钠保存在　　　　　　 里，以使钠与　　　　　 、　　　　　 等隔绝。

1．钠在自然界里不能以　　　　　 态存在，只能以　　　　　 态存在，这是因为　　　　　　　　 。