1.湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

[提问]现在的冶炼方法？

[板书]

[创设情境]多媒体演示漂亮的流星雨。

[讲述]流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

[展示]新疆大陨铁

[讲述]古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

[创设情景] 展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

[提问]它们在自然界如何存在？

[板书]一.铁、铜存在形式

主要以化合态形式存在于自然界。

[设疑1] 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?

[设问]铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？

[设疑2]1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？

2．选用哪些还原剂？

[学生活动]: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。

[学生反馈]从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:

　 制铁：　

Al₂O₃+2Fe 　2Al+Fe₂O₃ 　　　

3H₂+Fe₂O₃ 2Fe+3H₂O

　制铜：

H₂+CuO Cu+H₂O　 CO+CuOCu+CO₂　 Fe+CuCl₂Cu+FeCl₂

[板书]二．铁的冶炼

[展示]古代铁的冶炼图

[展示]请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反应分别是什么呢？

[过渡]即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。

[创设情景]播放视频:高炉炼铁

[设疑3] 根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题:

(1)CO是怎样形成的?　

(2)铁矿石是如何被还原的?　

(3)石灰石的作用是什么?

[学生活动]看视频,然后讨论回答上述问题

[学习反馈]学生讨论。

[板书]

(1)原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气

(2)基本反应原理：3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂

(3)设备：高炉

(4)炼铁的主要反应过程：

①产生还原剂： C+O₂　　　　 CO₂ 　　CO₂+C　　　 2CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②还原铁矿石： Fe₂O₃+3CO 　2Fe+3CO₂ 　　　　　　

③造渣(除脉石)： CaCO₃ 　　CO2+CaO　　　　　　

　CaO+SiO₂ 　　　CaSiO₃　　　　　　　

(5)炼铁产品：生铁

[情境]我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票。

[讲述]用热还原法冶炼出来的不是纯铁，是生铁。生铁的含碳量在2%-4.3%之间，将生铁进一步炼制，降低其中杂质的含量，得到的物质含碳量在0.03%-2%之间，就是钢，钢的用途更广泛。

[过渡]那么人类又是如何从自然界获取铜？

[提问]1．“青铜时代”人类是怎样炼铜的？

[板书]

从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物

(1)了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

(2)通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

(3)通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？

2．什么是铝热剂？

3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑

[追问]铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？

[设疑三]铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？

[学生实验] 将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。

[提问]实验现象与铝与盐酸反应一样吗？

[强调]没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。

[板书] Al+H₂SO₄　 (钝化)

[提问]浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？

[设疑四]煮好的菜能否放铝锅中过夜？

[强调]不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。

[过渡]铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。

[播放]铝热反应视频。

[提问]1．什么叫铝热反应？

2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

1．与氧气反应

4Al+3O₂====2Al₂O₃

[追问]

(1)以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？

(2)家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？

　[设疑二] 铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。

[学生实验]完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。

将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸 、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。

[师生归纳]上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。

[板书]