×32·mol-1×98%
=a×l04mol，因而生产过程中生成的SO2和SO3都是a×l04mol。由于S→SO2，SO2→SO3中所需氧元素均由空气供应，根据氧元素守恒，每天至少消耗空气体积
×a×104mol×22.4L·mol-1×10-3m3·L-1÷21%=1600am3
=
台
2SO3，两步反应。因上述两步反应的耗O2量之比为2：1，所以燃烧后(第一步反应后)混合气体中O2的体积下限V′=V(空气)x×21%×1/3= V(空气)×7%，由于S+O2=SO2是气体体积不变的反应，故燃烧后混合气体的体积与通人的空气体积y(空气)相等，据此可得：5．
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下面问题：
(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 ；
(2)步骤②中如何判断“反应完全” ；
(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 ；
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是 ；
(5)已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1： (保留小数点后1位)。
|
Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuO+CO2↑+(x+1)H2O
现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：
(Ⅰ)测定该粉末组成中结晶水的x值；
(Ⅱ)用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应(该残留固体可使乙醇发生去氢氧化)，并检验反应产物。(已知乙醇的沸点为78℃)
(1)见图中已装配好一套装置，回答下列问题：
①该装置用于进行实验(选填Ⅰ或Ⅱ) ，需加热的仪器有(选填序号字母) ；
②在试管D中所放试剂及可观察到的现象是
，
反应的离子方程式为 ；
③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是 ；
(2)用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：
①这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是(填写序号字母) → → →H；其中H的作用是 ；
②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是
；
(3)若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x值的计算式为(从a、b、c中选两个量求算，不必化简)
。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
2． 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
|
实验 方法 |
实验过程中所发生反应的 化学方程式 |
实验所用仪器 (用编号表示) |
实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明) |
|
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。
