3、表示物质变化的化学用语
⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。书写依据--质量守恒定律。
⑵可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用“ ”。
⑶电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。电解质完全电离的用“=”，不完全电离的用“ ”。
⑷电极反应式：表示电解质及其溶液在电流的作用下，在两极所发生的化学反应。
2、表示物质组成或结构的化学用语
⑴元素符号：表示元素的特定符号。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；若元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。
⑵离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：Al3+、NO3- 。
⑶结构示意图：表示原子或离子的结构。
⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式(又称实验式)表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸(C2H4O2)；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构； 结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇(CH3CH2OH)；电子式是在元素符号周围用小黑点或×表示粒子最外层电子结构的式子如Na+、 等。
1、复习化学用语有关知识要求能准确理解各个知识点的涵义，把握好其运用范围，进行知识梳理，构建知识网络，结合具体练习复习概念，注意常见错误分析，加强规范表达训练，并小结归纳形成规律，达到运用自如。
24、(1)CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2
(2) CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3·Cu(OH)2 的混合物
(3)36 (4)(65V/56+49G/40)
23、KClO3 讲析：1 mol钾盐释出全部氧后得1.5 molO2，可知1 mol该钾盐中含3 mol氧原子，所以可设该种钾盐的含氧酸的组成为KaXO3。再根据反应方程式中所反映出的各物质的物质的量的关系列方程，然后讨论可得X为Cl，该钾盐为KClO3
22、(1)2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4
讲析：依题意气体由反应前的7 mL变为反应后的10 mL。根据化学方程式，利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后讨论。①当x=1, y=6(不符合价键规律，舍去)
②当x=2, y=4(合理) ③当x=3, y=2(不合理)
21、(1)A的化学式为O3F2；理由是根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为2OxFy=3O2+2F2，再由质量守恒定律知
2x=6, 2y=4, 所以x=3, y=2，A的化学式为O3F2。
(2)F-O-O-O-F
20、(1)3 5 (2)+3 -5 (3)SiC
19、TiO2+2C+2 Cl2= TiCl4+2CO ， 碳
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
加入足量的盐酸后过滤，用蒸馏水洗涤得到钛(加足量盐酸目的是除去混合物中剩余的镁粉)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
18、(1)H2O2 H++HO2- ，HO2- H++O22-
(2)Na2O2+CO2+H2O= Na2CO3+ H2O2
2H2O2=2 H2O+O2↑
⑵可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用“ ”。 
⑶电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。电解质完全电离的用“=”，不完全电离的用“ ”。 
⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式(又称实验式)表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸(C2H4O2)；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构； 结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇(CH3CH2OH)；电子式是在元素符号周围用小黑点或×表示粒子最外层电子结构的式子如Na+、 等。