8．1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：　　　　　　　　 。

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．某化学课外小组欲用固体和液体反应(不需加热)，快速简便地制取一瓶干燥的氧气：

(1)从所提供的仪器(或装置)A-G中，选出所需的(填序号)　　　　　　　　　　

(注：图中未画出导气管、橡皮管、玻璃片等用品)。

(2)写出用此装置制取氧气发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)判断氧气是否收集满的方法(或现象)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用上述所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。

6．下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式

　_______________________________________

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式　　　　　 ___________________________________；装置C的作用是______________________。

(3)E处石蕊试液的现象是____________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___________________

(A)有白色沉淀生成　 (B)无白色沉淀生成

(C)先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

B的作用是___________________________________。

5．实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　 )

A．NO₂ B．HCl　　　 C．CH₄ D．NH₃

4．设计了四种气体制备的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②用锌和稀硝酸制备氢气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用浓硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫。不宜采用方案有哪些？

A．只有①和②　　　 B．只有②和③　　

C．只有②和④　　　 D．①②③④

3．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是(　 )

A．Cl₂　　 B．HCl　　 C．H₂S　　 D．CO₂

附：四种气体的溶解度表(室温下)。

2．实验室制取下列气体，其发生装置和收集装置均相同的是(　 　)

A．H₂和Cl₂ 　　　　　　B．CO₂和NO₂

C．O₂和NH₃ 　　　　　D．C₂H₄和C₂H₂

1．下列反应适用于实验室制备氧气的是(　 )

①高锰酸钾热分解　 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂­ ②硝酸铵热分解　 2NH₄NO₃ 4H₂O+2N₂­+O₂­

③过氧化氢催化分解　 2H₂O₂　　　　 2H₂O+O₂­

④二氧化氮热分解　 2NO₂　　 2NO+O₂

A．只有①　 B．①和②　 C．①和③　 D．①③④

3．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同学设计的实验　　　 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　 (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d)

　　→ 　b 　→ 　　→ 　d

(电石、水)　 (　　 ) 　(　　 )　 　(溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检测提高

2．在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

①Zn　　　 H₂　　　　 Cu　　　　　　　　

②CuO　　　 CuSO₄ 　　　Cu

若用这两种方法制得铜的质量相等时，下列叙述中符合实际结果的是(　 )

A．消耗相同质量的硫酸　　　 B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的氧化铜　　 D．生成硫酸锌的质量相同