6．在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝ L， V(H2)＝ L。
(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)＝ 。
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
(此题旨在考查有关混合物计算、过量计算和运用假设法等的综合计算问题。答题时要认真审题，正确书写相关的化学方程式，以不足量的反应物来进行计算。)
5．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.4mol•L-1 B．0.008mol•L-1
C．0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-1
(此题旨在考查学生运用电子守恒法进行计算。答题时要考虑HBr和H2SO3两种还原剂被氧化的先后顺序。)
4．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是( )
A．0.120mol B．0.15mol
C．0.0800mol D．0.100mol
(本题考查学生运用假设法进行计算。答题时要根据反应方程式所体现的量之间的关系，通过假设确定取值范围，进而作出判断。)
3．将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2有
A．4 L B．6 L C．8 L D．12 L
(该题旨在考查学生运用差量法进行计算。答题时由反应前后气体体积的差量关系列式计算。)
2．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
(本题考查的是依据反应方程式进行有关计算的问题。答题的关键是利用元素守恒，找出反应物间量的关系。)
1．将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(在标准状况下)，则被还原去的HCl的物质的量是( )
A． mol B． mol C． mol D． mol
(此题考查有关过量计算问题。答题时要认真审题，确定计算依据。)
3．某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。
②改二次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。
③每天生产98%H2SO4 a t。
④送风机每天输送空气的体积为b m3/台(标准状况)。
求：(1)每天消耗纯度为95%的固体硫多少吨?
(2)理论上至少应安装多少台送风机?
(3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ψ(O2)的下限为多少(转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%)？
(试题考查的内容涉及硫酸工业生产的基本知识和有关气体摩尔体积、利用反应方程式等的计算。解答此题时要对燃烧反应前后气体体积之间的关系以及对题干中ψ(O2)的下限的含义有清楚的理解，方可列式求算。)
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2．( 2002年高考科研试测题)现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。
(本题意在考查学生利用化学方程式，进行有关混合物计算及过量计算。解答此题的关键在于审清题意，正确书写发生反应化学方程式，确定所需反应物之间量的关系，从而求得结果。)
将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(在标准状况下)，则被还原去的HCl的物质的量是( )