6.已知向量a=(x+3,x²-3x-4)与相等，其中A(1，2)，B(3，2)，求实数x的值.

5.已知α、β是实数，a,b是不共线的向量，若(2α+β-4)a+(α-3β)b=0，则α=_________,β=_________.

4.D、E、F分别是△ABC边AB、BC、CA上的中点(如图)，则等式

(1)=0;

(2)=0;

(3)=0;

(4)=0;

　其中正确的是_________.

3.下面给出四个命题：

(1)对于实数m和向量a、b恒有：

m(a-b)=ma-mb;

(2)对于实数m,n和向量a，恒有：

(m-n)a=ma-na;

(3)若ma=mb(m∈R),则a=b;

(4)若ma=na(m,n∈R,a≠0),则m=n.

其中正确命题的个数是

A.1　　　　　　　　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　　 D.4

2.已知△ABC中，AB=AC，DE是两腰上的中位线，则下列结论正确的是

A.共线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.相等

C.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.相等

1.下列各量中是向量的是

①质量；②密度；③距离；④位移；⑤浮力；⑥电流强度；⑦风速；⑧功；⑨温度.

A.③④⑤　 　　　　　　　　 B.③⑤⑥　 　　　　　　　　 C.④⑤⑦　 　　　　　 　D.⑦⑧⑨

17.(桐乡高级中学高三化学10月考试卷) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定：

　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　 　　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　 　　mol·L^-1

答案

步骤一：正 　；Cu²⁺+2e = Cu 　；变小

步骤二：(1)3Ag + 4H⁺ + 　= 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O ；浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺ 离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中

(2)0.5 　；0.1

16.(自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，闭合K₁。

B为　　　 极，A的电极反应为　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　 　　　　　　　　　，涉及的化学反应方程式有：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，闭合K₂。

E为___________极，F极的电极反应为________　　　__________，检验F极产生气体的方法是___________　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是______________________________，原因是________________________　 ____________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ______ 。

答案

(1)负　 　O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4　　 溶液中有红褐色沉淀生成

2Fe+ O₂ +2H₂O =2Fe(OH)₂ ； 4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O= 4Fe(OH)₃

(2)阴　 　2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑ 　　

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

(3)AE 　

因为 A极产生；E极中H⁺反应了，促进了水的电离，E极附近溶液中有OH^-剩余,所余OH^-遇酚酞变红　

15．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是　 　　　　　　(　 )

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

答案：BD

14．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B.①③④⑤

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

答案:D