摘要：(桐乡高级中学高三化学10月考试卷) 已知粗铜中含有少量的锌.铁.银.金等金属和少量矿物杂质.某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液.用电解的方法实现了粗铜的提纯.并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定. 步骤一:电解精制: 请回答以下问题: 电解时.粗铜应与电源的 极相连.阴极上的电极反应式为 . 电解过程中.硫酸铜的浓度会 . 步骤二:电解完成后.该小组同学按以下流程对电解液进行处理: (1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液.请你写出该步反应的离子方程式: . 残渣含有极少量的黄金.如何回收金.他们查阅了有关资料.了解到了一些有关金的知识.以下是他们获取的一些信息: 序号 反应 平衡常数 1 Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1 2 Au3+ + 4Cl- = AuCl4- >>1 从中可知.金很难与硝酸反应.但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物).请你简要解释金能够溶于王水的原因: . (2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程: 则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L-1 .Fe2+的浓度为 mol·L-1 答案 步骤一:正 ,Cu2++2e = Cu ,变小 步骤二:(1)3Ag + 4H+ + = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O ,浓盐酸含有大量氯离子.Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子.使反应2平衡向右移动.则金溶于王水中 (2)0.5 ,0.1

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