12．(12分)2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国　

的航天事业进入一个崭新的时期．

(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N₂H₄)和液态双氧水组

成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量

热．

已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量．

①反应的热化学方程式为：____________________________________________.

②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．

③当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为______N_A.

④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．

(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．

解析：(1)0.4 mol液态肼反应时放出256.65 kJ的热量，1 mol液态肼反应时放出的热量为：×1 mol＝641.63 kJ，从而可写出热化学方程式．

(2)化学方程式为2N₂O₄+C₂H₈N₂点燃3N₂+2CO₂+4H₂O，C₂H₈N₂中碳元素为－2价，氮元素为－2价 ，若1 mol偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为2 mol CO₂和1 mol N₂，还原产物为2 mol N₂，则二者物质的量之比为3∶2.

答案：(1)①N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol

②H₂O₂　③4　④产物稳定且不污染环境

(2)2N₂O₄+C₂H₈N₂点燃3N₂+2CO₂+4H₂O　3∶2

11．(8分)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是________；ΔH₂＞ΔH₁的是________．

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　　　　　 ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　　　　　 ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)　　　　　　　 ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

C．C(s)+O₂(g)===CO(g)　 　　　　　　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　　　　　　　 ΔH＝－Q₂ kJ/mol

D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　　　　　　 ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

H₂(g)+Cl₂(g)===HCl(g)　　　　　　 ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关．A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q₂＞Q₁；由于ΔH为负值，所以ΔH₂＜ΔH₁(以下分析相同)．B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q₂＜Q₁；ΔH₂＞ΔH₁.C选项：生成物的种类不同，由于CO与O₂反应生成CO₂要放出热量，故Q₂＞Q₁；ΔH₂＜ΔH₁.D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q₁＝2Q₂，即Q₂＜Q₁；ΔH₂＞ΔH₁.

答案：AC　BD

10．(2009·临沂质检)如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中　

能量变化的曲线图．下列叙述正确的是　　　　 (　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃　ΔH

＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后不可能生成4 mol NH₃，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误．

答案：D

9．(2009·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

解析：由于SO₂和O₂反应放热，所以相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量，A错误．SO₂和O₂的反应是可逆反应，将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO₂小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误．增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误．

答案：D

8．已知：H₂(g)+F₂(g)===2HF(g)

ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用右图来表示

解析：由热化学方程式可知ΔH＜0，H₂和F₂反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H₂和F₂为吸热反应，A错误．HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H₂与1 mol F₂ 反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误．该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确．该反应中能量变化的图示为

答案：C

7．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，所以生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol.

答案：C

6．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是　　　　 (　)

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确．

答案：D

5．(2010·兰州月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　 (　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO₂比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH₁＜ΔH₂，D不正确．

答案：A

4．已知：

(1)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a＜c＜0　　　B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 　　　　　D．2c＝d＞0

解析：(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，(1)×2＝(2)，即2ΔH₁＝ΔH_2,2a＝b，因为H₂的燃烧反应为放热反应，故2a＝b＜0，C项符合题意．同理，(3)×2＝(4)，有2c＝d＜0，D项错误；由于气态水转变为液态水要放热，有ΔH＝－a+c＜0，c＜a＜0，A项错误；同理，ΔH＝－b+d＜0，d＜b＜0，B项错误．

答案：C

3．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO₂和H₂O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是　　　 (　)

A．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－50.405 kJ/mol

B．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝+2 217.82 kJ/mol

C．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝+50.405 kJ/mol

D．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－2 217.82 kJ/mol

解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ.所以热化学方程式应为：C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH＝－2 217.82 kJ/mol.

答案：D