摘要：11．在同温同压下.下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 ,ΔH2＞ΔH1的是 ． A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝-Q2 kJ/mol B．S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1＝-Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2＝-Q2 kJ/mol C．C(s)+O2 ΔH1＝-Q1 kJ/mol C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-Q2 kJ/mol D．H2(g)+Cl2 ΔH1＝-Q1 kJ/mol H2(g)+Cl2 ΔH2＝-Q2 kJ/mol 解析:反应热数值的大小与反应物.生成物的种类有关.与反应物物质的量的多少有关.与反应物和生成物的聚集状态有关.还与反应时的外界条件有关．A选项:生成物的状态不同.由于从气态水到液态水会放热.所以生成液态水比生成气态水放出的热多.即Q2＞Q1,由于ΔH为负值.所以ΔH2＜ΔH1．B选项:反应物的状态不同.由于从固态硫到气态硫要吸热.所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多.即Q2＜Q1,ΔH2＞ΔH1.C选项:生成物的种类不同.由于CO与O2反应生成CO2要放出热量.故Q2＞Q1,ΔH2＜ΔH1.D选项:反应物的物质的量不同.前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍.故Q1＝2Q2.即Q2＜Q1,ΔH2＞ΔH1. 答案:AC BD

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