1．钠的物理性质

钠是　　 色有　　 的　 体，硬度较　 ，　　 低，密度比水　　 。

钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以　　　 的形态存在，主要以

　　　 的形式存在。

16．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实填写下列空白：

(1) A的原子结构示意图___________；C原子的外围电子排布式____________

BD₂的电子式_______________。

(2) 用元素符号或离子符号表示：

四种元素原子第一电离能的大小顺序为______　 _____________________；

四种元素原子半径的大小顺序为____________　 ___　 ________________；

四种元素形成简单离子的离子半径大小顺序为_____　 _________________。

14．A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为 [Ar] 3d ¹⁰4s¹，则A的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族，价电子排布式为_________；B的元素符号为_______，位于周期表第_______周期，_______族。

　 15．右图是元素周期表：

(1)在上面元素周期表中全部是金

属元素的区域为　　　　　 。

(2)在上面元素周期表中画出金属

元素与非金属元素的分界线。　

(3)根据NaH的存在，有人提议可

把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(4)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，

请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　 。

(5)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　 ______(填名称)，

可以验证该结论的实验是　 ______ 。

(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

13．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是：

　　　 A．K、Na 、Li　　　 B．Al、Mg 、Na　　 C．N、O、C　　 D．Cl、S、P

12．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是：

A．元素硼(B)的第一电离能小于元素铍(Be)的第一电离能

B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的第一电离能

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

11．下列说法正确的是：

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小　　

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大　

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大

10．下列微粒半径的比较中，正确的是：

　　　 A．Na⁺ > Na　　　　 　B．Cl^－> Cl　　　　 C．Ca ²⁺ > Cl^－　　　 D．Mg >Na

9．下列说法中错误的是：

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质，化学性质均相同

8．下面元素周期表中

全部是金属元素的

区域为：

A．只有s区

B．只有d区　　

C．s区、d区和ds区

D．d区和ds区