4．忽视亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe³⁺，而也可能含有Fe²⁺。

3．注意FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe³⁺水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，如灼烧后得到红色的Fe₂O₃固体。但Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)₃固体。

2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe³⁺还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

1．NO₃^-与Fe²⁺在酸性条件下，不能共存。

3．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：

总结：

注意：

2．Fe³⁺与Fe²⁺的鉴别：

①观察法：其溶液呈　　　 色者是Fe³⁺，呈　　 色者是Fe²⁺

②H₂S法：通入H₂S气体或加入氢硫酸，有　　　 色沉淀析出者是　　　　 ，无明显变化的是　　　 。

③KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈　　　 色者是　　 ，无明显变化的是　　　　　　 。离子方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　　

④苯酚法：加入苯酚溶液，呈　　 色者是　　　 ，无明显变化的是　　 。

⑤碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成　　　 色沉淀者是　　　 ；生成　　 沉淀，并变为　　　 色，最终变成　　　 色者是　　　　 。

⑥淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者　 　　　　，无明显变化的是　 　　。离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦铜片法：分别加入铜片，铜片　　 　　　且溶液变为 　　　　色的是　 　　　，无明显变化的是　　　　 。

⑧KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，能使KMnO₄溶液的　　 色变浅的是　 ，颜色基本无变化的是　　 。离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe³⁺、Fe²⁺的性质和相互转化关系

1．Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化：

FeCl₂ +　 Cl₂ =______________________　 　FeCl₂ +　 Br₂ =______________________

　　 Fe(OH)₂ + 　H₂O +　 　　=　　 Fe(OH)₃　　

　 FeCl₃ +　 Cu =________________　　 　　FeCl₃ +　 　Fe = ______________________

　 FeCl₃ + 　　H₂S = ______________　 　　FeCl₃ +　 SO₂+ 　　H₂O = _________________

　 FeCl₃ + 　　Na₂S(少量) = ______________　 FeCl₃ + 　　Na₂S(过量) = ______________

3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。

2．掌握Fe²⁺、Fe³⁺的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。

1．掌握Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化关系