4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
▲ 。16．(10
分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。
(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是 ▲ 。
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
▲ 。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO
+ 2CO 
N2
+ 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
|
时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.5×10-4 |
2.5×10-4 |
1.5×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/mol·L-1 |
3.6×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3[来源:学#科#网] |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
▲ 0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下，反应的平衡常数K= ▲ 。
(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(
OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于 ▲ 。
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 ▲ 、 ▲ 。
13．(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
已知：
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Fe2+[来源:学&科&网] |
7.6 |
9.6 |
|
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
请回答下列问题：
(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是 ▲ (填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)向溶液B中加入CuO的作用是
▲
。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 ▲ 操作。
(4)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入 ▲ (填化学式)。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ (填名称)；滴定达到终点的现象为 ▲ 。
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是