2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

3、能使Na₂CO₃溶液中Na⁺与CO₃^2- 更接近2:1的措施是

A、加水　　 B、加Na₂CO₃粉末　 C、加KOH固体　 D、加热

2、为什么热的纯碱溶液去污效果好？

1、水解反应：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺　

3、影响盐类水解的因素

(1)盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

(2)温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.

(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

(4)溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na₂CO₃溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。

［练习］

4、在溶液中，不能发生水解的离子是(　)

A、ClO ^- 　　　　　　B、CO₃^2-

　　　 C、Fe³⁺　　　　　　 D、Br^–

3、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是(　)

　 A、HCl　　　　 B、Al₂(SO₄)₃　　 C、Na₂S　　　　　　 D、NH₃ . H₂O

2、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是(　)

A、NaHCO₃ 　　　　　B、NH₄Cl　 C、CH₃COOH　　　 D、NaCl

1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(　　 )哪些呈碱性(　　　 )

　　(1) FeCl₃ (2) NaClO　 (3) (NH₄)₂SO₄

　 (4) AgNO₃　 (5)Na₂S　 (6)K₂SO₄