3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗

B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出

C．花粉在水面上作布朗运动

D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

2．下列分散系最稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．悬浊液　　 　　 B．乳浊液　　 　　 C．胶体　　　　 　 D．溶液

1．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是　　　

A．Na₂CO₃是碱　　 　 B．Na₂CO₃是盐　　 C．Na₂CO₃是钠盐　 　 D．Na₂CO₃是碳酸盐

等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。 5、特殊情况还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)₂; 6、非金属单质S、Cl₂等, 只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应, Cl₂与HBr、H₂S等才可反应, 二者与碱均可发生歧化反应。

典例剖析

[例1]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　 　B．能透过半透膜 　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　 　D．呈红褐色 　解析：胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。

[例2]下列物质肯定为纯净物的是

A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质

C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质

解析：本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O₂、O₃或金刚石、石墨；D项阳离子可能有变价离子，如Fe²⁺、Fe³⁺，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl₂、FeCl₃的混合物。

评析：解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延，对概念进行比较，找到它们的本质区别即分类的依据。

[例3]右图中A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请回答问题：

(1)t₂℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t₁℃时，析出晶体最多的是　　　 ，无晶体析出的是　　　　 。

(2)欲使C从饱和溶液中结晶出来，可采用　　　　　 方法；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用　　　　　　 方法。

(3)当A中混有少量B时，可以用　　　　　 结晶法提纯。

解析：在溶解度曲线A上，t₁、t₂所对应的点的纵坐标的差就是A物质由t₂℃冷却至t₁℃析出晶体的量。同理可知B、C物质由t₂℃冷却至t₁℃时析出晶体的量。所以A析出晶体最多，C无晶体析出，因为曲线C随着温度升高而下降(即溶解度减小)，因此可采取升温结晶方法析出C物质。B物质溶解度随温度变化影响不大，可用蒸发溶剂方法析出。又因A物质的溶解度受温度影响较大，所以分离A、B混合物可用降温结晶法。

答案：(1)A；C　 (2)升温结晶；蒸发溶剂　 (3)降温即冷却热饱和溶液

点评：解决此类题的关键是弄清溶解度曲线上点、线、面表示的含义，然后结合所学知识解决问题。

[例4]在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红色沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

(3)最后溶液颜色加深，原因是　　　　　　　　　　 　　　，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号)　　　　　　　　　 。

解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)₃胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)₃发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe³⁺浓度增大，I^-与Fe³⁺发生氧化还原反应有I₂生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl^-与Fe³⁺不发生反应故只会发生(1)、(2)两种现象。

答案：(1)加入电解质，胶体聚沉(2)Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O(3)有单质I₂生成；2Fe³⁺+2I^- ==2Fe³⁺ +I₂　 (4)(1)(2)

点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。

知能训练

④久置。注意，蛋白质的盐析(在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析)属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性(加热、加重金属盐)凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。

金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)₃、Fe(OH)₃胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H₂SiO₃、As₂S₃胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。

1. ＿＿＿＿。2. ＿＿＿＿＿。3. ＿＿＿＿＿。4. ＿＿＿。5. ＿＿＿＿＿＿。

疑难点拨

4、胶体的聚沉。概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、电泳现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Fe(OH)₃胶体的电泳。条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体带电荷的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体带电荷的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

胶体稳定的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、布朗运动＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。