2、盐类水解的实质_________________________________________________________。
注意以下几点：
①能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子(弱碱阳离子或弱酸根离子)的可溶性盐。如__________________________
②盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.(＞、＜、＝)
③盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
[练习]
1、盐类水解的类型和规律
(1)强碱弱酸盐的水解:CH3COONa的水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和＿＿电离出的H+结合生成难电离的＿＿，消耗了溶液中的＿＿，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c(OH－)＿＿c(H+)，从而使溶液显＿＿性。
[小结] ①这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
②只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
③盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
[讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－(主要)
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－(次要)
与Na2CO3, CH3COONa类似的还有Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.
(2)强酸弱碱盐的水解
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)＞c(OH－)，从而使溶液显酸性。
离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+
与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3
NH4Cl
(3)以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]盐类水解的类型和规律:
(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。
(4)弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
(5)弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______
水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等
总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
17．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂-碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7-71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S．
(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．
16．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________．
15．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)[ ]
A．3.5×103g B．7×10-4g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g
14．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是[ ]
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
13．(2000上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是[ ]
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[ ]
A．在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
11．(2001试测)在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是[ ]
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体
10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是[ ]
A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
[练习]
CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O