摘要：水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度 加FeCl3 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是
（2）Y与W相比，非金属性较强的是
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）
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| 元素 | 有关信息 |
| X | 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为： 常温下是液体 |
| Y | 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为： |
| Z | 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血 |
| W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
（1）Z在元素周期表中的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．（2）Y与W相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是acd
acd
（填字母）．a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）
FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用
．（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生双水解反应：Fe3++ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
（4）拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是 查看习题详情和答案>>
Fe(OH)3↓＋3H+ 
Fe(OH)3↓+3H+