2、岐化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。
1、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、单桥线法
(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。
1、双线桥法
(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。
23、(6分)实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100g水溶解Ca(OH)2 0.165g即达饱和。
(1)在20℃ 500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.0100mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
22、(6分)有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
21.(6分)A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，与足量稀盐酸反应，放出0.12 g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是 ，B的相对原子质量是 。
20.(4分)物质的量浓度为a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 g·mL－1。
20.(12分)欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为(填序号)_________。
A、调天平零点 B、游码回零
B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
19. (2006江苏化学,17)(12分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8-9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH＝8-9时，检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
