3、根据中和反应区别：

(7) 中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。

(8 )pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸(除极弱酸外，如HCN)。

2、根据稀释过程C(H⁺)变化区别：

(5)pH体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸。

(6)稀释浓的弱酸溶液，一般是C(H⁺)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，C(H⁺)一直减小。

1、根据定义区别：

(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

(2 )同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。

(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。

(4 )弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。

以氨水为例，氨水的K电离可表示为：

当温度升高，氨水的K电离增大，这样，其中的c(NH₃·H₂O)要减小，而c(NH₄⁺)和c(OH^-)要增大，这说明电离平衡向分子离解为离子的方向发生了移动。

如果温度不变，通入氨气，使c(NH₃·H₂O)增大，由于K电离不变，则c(NH₄⁺)和c(OH^-)也必将增大，即电离平衡向分子离解为离子的方向发生了移动。同样地，如果加入NH₄⁺，使c(NH₄⁺)增大，由于K电离不变，则c(NH₃·H₂O)要增大，c(OH^-)要减小，说明电离平衡向离子结合成分子的方向发生了移动。所以，我们用电离平衡来分析温度和浓度对电离平衡移动的影响时，只要把数学中正比和反比的关系运用于，根据电离常数，我们还可以知道电离度为什么会与弱电解质的浓度有关。

仍以氨水为例，设氨水的浓度为cmol／L，它的电离度为α。那么在该氨水中发生电离的NH₃·H₂O分子浓度为cαmol／L，同时生成的铵根离子和氢氧根离子的浓度也都是cα mol／L。

我们可用下式进行分析：

如果我们把1-α近似地取为1，这样

从上式可知，α和c有关，c越大，α越小。如果α＜5%，用求得的α值和实验测定值很接近，我们一般就用该式来计算α的值

由于电离度的大小与浓度有关，因此，必须用相同浓度下电离度的大小来比较弱酸之间的相对强弱。而电离常数与浓度无关，所以用电离常数来比较弱酸的相对强弱就比用电离度方便得多。只要知道一元弱酸的K电离和多元弱酸的K₁，凡K电离(或K₁)数值较大的酸，相对来说就是比较强的一种酸。

4、 导电性强弱与电离平衡移动的关系

当外界条件(如温度、浓度等)发生变化时，会破坏原电离平衡。电离平衡的移动会引起离子浓度和溶液导电性的变化。以0.1 mol/L CH₃COOH为例，加水稀释溶液的过程中导电能力变化的比较：

(1)冰醋酸加水稀释(如图1)

(2)0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释(如图2)

3、导电性强弱与电解质强弱的关系

电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度(严格说电荷浓度)有关。

强电解质-－溶于水后几乎完全电离的电解质；弱电解质-－溶于水后只有部分电离的电解质。

(1)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。

(2)难溶性盐(如BaSO₄、AgCl等)在水中的溶解度极小，致使电离产生的离子浓度太小，因而导电能力很弱，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们仍属于强电解质。

(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力就强。

2、离子化合物、共价化合物的导电性

离子化合物-－阴、阳离子间通过离子键形成的化合物。固态不导电，溶于水或受热熔化时能导电。

共价化合物-－不同的原子间通过共用电子对形成的化合物。液态都不导电，只有部分共价化合物溶于水时能导电。如能证明氯化氢是共价化合物的事实只能是：液态氯化氢不导电。

1、电解质、非电解质的导电性

电解质-－在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。注意：(1)能导电的物质不一定就是电解质，如铜、石墨等；(2)电解质不一定能导电，如熔融的NaCl能导电，但NaCl晶体、HCl气体等均不导电。

非电解质-－在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。水溶液能导电的化合物也有可能是非电解质，如SO₂、NH₃的水溶液能导电，是因其与水作用后的生成物电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们是非电解质。

不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。有的电离程度大，有的　电离程度小。这种电离程度的大小，可用电离度来表示。所谓电解质的电离度　就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子　数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。电解质的电离度常用符号α来表示： 　　

一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度 的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。

典型例题剖析

[例题1]在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH­₃COO^－+ H⁺。加入冰醋酸，即[CH­­_3­COOH]增大，平衡一定向电离方向移动，从而使[CH₃COO^－]、[H⁺]均增大。因此，CH₃COOH的浓度越大，其[H⁺]也越大，但其电离度要减小。若加水稀释，即[CH₃COOH]、[CH­_3­COO^－]、[H⁺]均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。请回答：

①氢硫酸溶液存在如下平衡：H₂S H⁺+HS^－，HS^－ H⁺+S^2－。现使该溶液中PH值增大，则 [S^2－]如何变化？

②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)₃既能溶于强酸，又能溶于强碱？

③设计一个实验，证明CH₃COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？

解析：①H₂S溶液_PH值增大，即[H⁺]减小，一是加入强碱，则平衡一定向右移动[S^2－]增大。二是可加入水稀释，尽管平衡向右移动，S^2－物质的量一定增大，但溶液的体积增加得更大。因此，[S^2－]降低。

②由于Al (OH)₃同时存在如下平衡：H⁺+AlO₂^－+H₂OAl (OH)₃Al³⁺+3OH^－，加入强酸平衡向Al³⁺方向移动，加入强碱，平衡向AlO₂^－方向移动。

③ 先分别用_PH试纸测定CH₃COOH、HCl的PH值，然后各取10 mL的两种酸，稀释为100mL，再分别测定_PH值，盐酸_PH值增大一个单位，而CH₃COOH小于1个单位)。

[例题2]0.1mol/L氨水中，存在着NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^- DE电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。

解析：考查弱碱溶液中电离平衡与外界条件改变相依赖的关系。值得注意的是加入水，冲稀与促进电离的关系。0.1mol/L是较稀溶液，促进电离但会减少离子的浓度。

[例题3]下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电　　　　　　　　　　　　　 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差　　　　　　　　　 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。

解析：解答此题必须明确强弱电解质的有关概念。(1)弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D正确。(2)有些电解质(无论强弱)在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H₂SO₄、H₃PO₄(弱电解质)，可见选项A不是答案。(3)从结构上讲极性共价化合物可能为强电解质如强酸，可以是非电解质如NH₃，也可以是弱电解质如HF、H₂S等，因此选项B也不是答案。(4)溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差。因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质。C不是答案。答案：D

[例题4]一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。

(1)“O”点为什么不导电______。

(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为______。

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度α最大的一点是______。

(4)若使c点溶液中的[CH₃COO^-]提高，在如下措施中，可选择 [　]

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH₃COONaF．加Zn粒

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 [　]

A．[H⁺]　 B．H⁺个数C．CH₃COOH分子数　 D．[H⁺]／[CH₃COOH]

解析： (1)因为冰醋酸未电离，无离子。

(2)从图象可知a、b、c三点导电能力大小顺序为b＞a＞c，说明溶液中H⁺离子浓度大小顺序为 b＞a＞c，因此pH由小到大的顺序为b＜a＜c。

(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离度越大，因此c点的电离度最大。

(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺;△H>0

由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且[CH₃COO^-]增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以[CH₃COOH]减小。加入固体CH₃COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH₃COO^-，故使其浓度增大，因此答案为(A)、(C)、(E)、(F)。

(5)在稀释过程中，CH₃COOH的电离度增大，因而H⁺个数肯定增大，CH₃COOH分子数不断减小,[H⁺]／[CH₃COOH]=n(H⁺) ／n(CH₃COOH),所以[H⁺]／[CH₃COOH]不断增大.答案：(B)、(D)。

[例题5]　 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

　　 若25℃时有HAH⁺+A^-，则K==

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4．31×10-7 K2==5．61×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1==9．1×10-8 K2==1．1×10-12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HP42-H++PO43-	K1==7．52×10-3 K2==6．23×10-8 K3==2．20×10-13

回答下列各题：

　　 (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________。

　　 (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

　　 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

　　 解析: (1)温度升高，促进电离，所以K值增大

　　 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

　　 (3)H₃PO₄　 HPO₄^2-

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10　 上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用　

疑难点拨

1、多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。

如H₃PO₄的电离：

H₃PO₄ 　H⁺ + H₂PO₄^-　　 　　K₁

H₂PO₄^- 　H⁺ + HPO₄^2-　　　 K₂

HPO₄^2- 　H⁺ + PO₄^3-　　　　 K₃

注：K₁>K₂>K₃

①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

②多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。