3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

(1)本质：金属原子失电子而被氧化

M – ne == Mⁿ⁺

(2)　 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

2、电化学腐蚀：＿＿＿＿＿＿与电解质溶液接触，会发生原电池反应，＿＿＿＿的金属失电子被氧化的腐蚀。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应而腐蚀损耗的过程。

1、 化学腐蚀：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应而引起的腐蚀。特点：反应＿、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

14．(2006上海化学30)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

13．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生

各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃).

12．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和

锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g/L)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL)

　　 补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样

品上面。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

11．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L^－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L^－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是

A．左盘下沉　B．右盘下沉　C．仍保持平衡　D．无法判断

10．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量＞2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是

　A．除硫、磷杂质　　　　B．适当降低了含碳量

　C．掺进合金元素　　　　D．改善表面的结构性质

9．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

　 A．Fe₂O₃B．FeCl₃C．Fe₂(SO₄)₃D．FeO

8．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

　 A．Na　　 　B．Mg　　　C．Al　 　　D．Zn