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（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
| b |
| a-b |
| b |
| a-b |
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液______（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
（2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为______；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向______移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是______．
（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______．
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已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
| 羰基化合物 | CH3CHO | CH3COCH3 | C2H5COCH3 | CH3CH2CH2COCH3 |
| 产率（1小时内） | 88.7 | 56.2 | 36.4 | 23.4 |
| 羰基化合物 | （CH3）2CHCOCH3 | （CH3）3CCOCH3 | C2H5COC2H5 | C6H5COCH3 |
| 产率（1小时内） | 12.3 | 5.6 | 2 | 1 |
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①
②
③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。
查看习题详情和答案>>已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
| 羰基化合物 | CH3CHO | CH3COCH3 | C2H5COCH3 | CH3CH2CH2COCH3 |
| 产率（1小时内） | 88.7 | 56.2 | 36.4 | 23.4 |
| 羰基化合物 | （CH3）2CHCOCH3 | （CH3）3CCOCH3 | C2H5COC2H5 | C6H5COCH3 |
| 产率（1小时内） | 12.3 | 5.6 | 2 | 1 |
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①
②
③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质。）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
（4）苯甲醛在浓碱作用下反应生成苯甲酸盐和苯甲醇，此反应的类型是 。
查看习题详情和答案>>（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
（2）x=
（3）A的转化率与B的转化率之比为
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为